Exothermic reaction 放熱反應

 

凡物質起變化時，同時放出熱量謂之放熱反應。放熱反應是釋出熱量的一類化學反應，與吸熱反應相對。在放熱反應中，破壞化學鍵所用的能量是少於組成鍵所釋放的能量。

 

化學系統中絕對能量總值是難以量度或計算，所以用焓變（ΔH）來表示化學反應的熱效應。在放熱反應中，反應物能量較高，生成物能量較低，較小的數值減去較大的數值便得出ΔH的數值為負數。

 

 

H2(g)+F2(g)→2HF (g)

 

ΔH = −268 kJmol^-1

 

測量反應放熱的量使用量熱計，當使用量熱計時，量熱器熱量的變化等於系統內熱量的變化。如果一反應是放熱反應，量熱計中的環境應得到熱。